【定比例の法則の応用】未反応の問題・混合物の問題をわかりやすく説明

【解答】

1. Cu : O = 4 : 1
2. 増えた質量 = 加熱後 − 加熱前
   • 増えた質量 = 0.7 − 0.6 = 0.1g
   • 酸素が0.1g反応したことがわかる．
3. 銅と酸素の反応比で計算
   • Cu : O = 4 : 1
   • X : 0.1 = 4 : 1
   • X = 0.4
   • 酸素0.1gが銅0.4gと反応した．
4. 未反応の銅 = 加熱前の銅 − 反応した銅
   • 未反応の銅(g) = 0.6 − 0.4 = 0.2g

【ヒント】酸化銅と酸化マグネシウムを「x」を使って表す．

• 酸化銅を「x」を使って表す．
  • Cu : CuO = 4 : 5より
  • x : CuO = 4 : 5
  • 4CuO = 5x
  • CuO = (5/4)x
• 酸化マグネシウムを「x」を使って表す．
  • 問題文から加熱前の銅とマグネシウムの合計は1.4gです．
  • 銅の質量をxgとしているので，マグネシウムの質量は(1.4-x)gです．
  • Mg : MgO = 3 : 5より
  • (1.4 – x) : MgO = 3 : 5
  • 3MgO = 5(1.4 – x)
  • MgO = (5/3)(1.4-x)

【解答】

1. 反応比
   • Cu : CuO = 4 : 5
   • Mg : MgO = 3 : 5
2. 求めたい銅の質量を「x」とおいて，CuOとMgOを質量を「x」で表す．
   • CuO = (5/4)x
   • MgO = (5/3)(1.4 – x)
3. 加熱後の質量が2.0gなので，
   • CuO + MgO = 2.0
   • (5/4)x + (5/3)(1.4 – x) = 2
   • 両辺12倍すると，15x + 20(1.4 – x) = 24
   • 15x + 28 – 20x = 24
   • 5x = 4
   • x = 0.8g