溶質・溶媒・溶液(水溶液)と質量パーセント濃度の計算問題

溶質・溶媒・溶液と質量パーセント濃度のまとめ

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溶質・溶媒・溶液とは

いきなりですが，目の前にココア，砂糖水，炭酸水があるとします。

それぞれ、何が溶けているかわかりますか？

ココア ➡︎ ココアパウダー
砂糖水 ➡︎ 砂糖
炭酸水 ➡︎ 二酸化炭素

砂糖水に注目してみましょう．

砂糖を水に溶かすことで，砂糖水を作ることができます．

では、炭酸水の溶質と溶媒はどうなるでしょうか？

砂糖水は固体の砂糖が溶けていて，炭酸水は気体の二酸化炭素が溶けています．

溶質は固体でも気体でも，液体でもどの状態でも可です．

いろいろな水溶液の溶質

質量パーセント濃度について

上図では，溶媒の量が同じでも，溶質の量が違います．

左の溶液は溶質が少ないので，うすい．

右の溶液には溶質がたくさんあるので濃くなります。

このような濃さを表すのが，質量パーセント濃度という考え方です．

質量パーセント濃度の公式と計算問題の解き方

水85gに塩化ナトリウムを15g溶かした．水溶液の質量パーセント濃度は何%か

水は溶媒で85g，塩化ナトリウムは溶質で15g．

これらを合わせると，塩化ナトリウム水溶液100gできます．

したがって，

濃度 = 溶質 ÷ 溶液 ×100 = 15g ÷ 100g ×100 = 15%

となります．

テストによく出る問題

① 食塩水で，液体に溶けている物質を何というか．
② 食塩水で，溶かす液体のことを何というか．
③ 炭酸水の溶質は．
④ 塩酸の溶質は．
⑤ 食塩5gを水95gに溶かしたときの濃度は．
⑥ 食塩25gを水100gに溶かしたときの濃度は．
⑦ 20%の食塩水100gには，何gの食塩が溶けているか．

① 溶質

② 溶媒

③ 塩化水素

④ 塩化水素

⑤ 5%

⑥ 20%

⑦ 20g