中3化学　塩化銅水溶液の電気分解

これまでに，電解質と非電解質について学習しました。

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塩化銅水溶液の電気分解

塩化銅は電解質でしょうか？非電解質でしょうか？

電解質か非電解質かを見分けるポイントを覚えていますか？

それは，「水に溶けたとき，イオンに分かれる(電離する)かどうか」でした．

塩化銅の化学式から考えてみましょう．

塩化銅の化学式は，CuCl₂です．

銅（Cu）と塩素原子（Cl）から出来ていると推測できます．

そうすると，塩化銅（CuCl₂）が水に溶け，塩化銅水溶液になると…

CuCl₂　→　Cu^２＋　＋　2Cl^－

というように，銅イオン(Cu^２＋)と塩化物イオン(Cl^－)に電離します．

したがって，塩化銅は水に溶け，電離するので，電解質です．

では，塩化銅水溶液には電流が流れますが，実際に電流を流すと何が起こるのか？についこの記事で学習していきましょう．

【準備】塩化銅水溶液の電気分解

電源装置，2本の電極（炭素棒），発泡スチロール，塩化銅水溶液を準備することで実験をしていきます．

炭素棒は電気を通すので，電極として使うことができます．

（ちなみに，鉛筆の芯も炭素でできていますね）

塩化銅水溶液の電気分解では，電流を流す必要があるので，電k幻想ちが必要です．

電源装置には，プラス（＋）極とマイナス（ー）極があり，電源装置の＋極につながれている電極を陽極，ー極につながれている電極を陰極といいます．

【結果】塩化銅水溶液の電気分解

上記の実験装置を使って，塩化銅水溶液に電流を流すと何が起きるのでしょうか？

陽極では，泡が発生しました．

陰極では，赤褐色の物質が電極に付着していきました．

これらの結果から，それぞれの物質が何なのか？を考えていきましょう．

陽極での反応

泡が発生したことより，発生した物質が「気体」であることがわかります．

気体を集めて，色のついているろ紙を近づけました．

そうすると，ろ紙の色が脱色しました．

その結果から，発生した気体は「塩素」ということがわかります．

また，塩素は水に溶けやすいので，泡が発生してもすぐに溶ける場合があります．

陰極での反応

赤褐色の物質が付着したことより，発生した物質が「固体」であることがわかります．

この固体を集めて，乳棒でみがくと，金属光沢がありました．

また，電流を通すこともわかりました．

さらに，叩けば，延びたり，平らになることもわかりました．

赤褐色で金属の性質を持つことから，発生した固体は「銅」ということがわかります．

【まとめ】塩化銅水溶液の電気分解

以上をまとめると，塩化銅水溶液の電気分解では，銅と塩素が発生します．

塩化銅の化学式は「CuCl₂」なので，なんとなく「銅」と「塩素」が発生するかな？と予測できれば素晴らしいですね．